KMnO4为氧化剂
HBr为还原剂,还原剂中Br化合价为-1
生成物质中只有Br化合价为0,被还原
氧化剂和Br2两者比为2：5
所以被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol
如何计算被氧化的还原剂的物质的量 (8 14:13:2)
如何计算被氧化的还原剂的物质的量 (8 14:13:2)
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
化学人气：286 ℃时间：2019-11-17 01:22:56
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