将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　） A.1mol B.0.05mol C.1.

n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选D．