A.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液呈电中性,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HRO3-)+2c(RO32-),所以得c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-),故A正确;
B.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液呈电中性,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根据物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以c(Cl-)=c(CH3COOH),故B错误;
C.碳酸根离子促进铵根离子水解,亚铁离子抑制铵根离子水解,所以铵根离子浓度大小顺序是:①<②<③,故C错误;
D.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),
由于NaClO水解显碱性,因此有c(H+)NaClO<c(H+)NaCl,所以离子总数多少:N前<N后,故D正确;
故选:AD.
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):①<③<②
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N前<N后
A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):①<③<②
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N前<N后
化学人气:184 ℃时间:2020-01-26 04:57:23
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