在一定温度下,测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11,此温度下水得离子积常数Kw=?

别听楼上的胡说.
在一定温度下,测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11,说明c(H+) = 10^(-11) mol/L
而c(OH-) = 0.01mol/L
所以c(H+) * c(OH-) = 10^(-11) * 0.01 = 10^(-13)
即此温度下水得离子积常数Kw=10^(-13)