(1)小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验,她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g,往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后,称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g.然后通入CO并加热,使铁的氧化物与足量的CO充分反应,冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g.由此推断,该氧化物的化学式为 ___ ;实验完毕称得洗气瓶的质量增加了 ___ g.
(2)某实验研究小组将6.5g由H
2、O
2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸.冷却至室温,干燥后测得气体质量为4.7g;再通入足量的苛性钠溶液,干燥后测得剩余气体质量为0.3g,经检验,这0.3g气体是氧气.求原混和气体中H
2、O
2、CO的质量各是多少?
(1)氧化物中铁元素的质量:77.2g-66.7g=10.5g,铁的氧化物的质量:81.2g-66.7g=14.5g 铁的氧化物中氧元素的质量14.5g-10.5g=4.0g,氧化物中铁、氧元素的原子个数比为:
=
,即氧化物的化学式为Fe
3O
4.
设:生成二氧化碳的质量为x
4CO+Fe
3O
43Fe+4CO
2
232 176
14.5g x
= x=11g
答:生成二氧化碳的质量为11g.
(2) 反应生成的CO
2质量为:4.7g-0.3g=4.4g,生成H
2O的质量为:6.5g-4.7g=1.8g,
设:原混合气体中含CO的质量为X,含H
2的质量为Y,分别与质量为m、n的O
2反应
2CO+O
22CO
256 32 88
X m 4.4g
= m=1.6g
= X=2.8g
2H
2+O
22H
2O
4 32 36
Y n 1.8g
= Y=0.2g
= n=1.6g
则原混合气体中含O
2的质量为:0.3g+1.6g+1.6g=3.5g (或:6.5g-2.8g-0.2g=3.5g).
答:原混和气体中H
2、O
2、CO的质量各是0.2g、3.5g、2.8g.