为什么化学方程式系数乘除、化学平衡常数就变了.

你问的涉及到大学的知识
这儿你就可以简单认为是 用K的公式计算 就发现 方程式系数变了 K就变化了
其实内在变化因素是 因为 K在大学的计算 过程根本不用浓度 直接就是根据方程 用键能计算焓变 焓变间接计算了任何温度下的 K
计算K涉及到了焓变
方程式系数改变 随着改变时 焓变也在改变 对不对?所以K就会随着改变
这种方法可以求得任何温度下的K值
其实只从教书以来2年没有接触这个了 不能给你说的很明白 不好意思
以下是大学中的求出K的知识点 PPT的
先由反应焓变rHm0和热焓函数求出反应的rUm0(0K),
再由rUm0(0K)和物质的作用力函数求出反应的平衡常数.
自由能函数:[Gm－Um(0)]/T=-Rln q*/NA
热函函数:[Hm－Um(0)]/T=RT(∂lnq/∂T)V,N+R
由热函函数及反应焓变可以求得rHm0求rUm0(0K).
由自由能函数可以求得平衡常数Kp0.
-RlnKp0=rGm0/T
=[Gm0(T)－Um0(0)/T]+rUm0/T
∵ rHm0=[[Hm0(T)－Um0(0)]/T]·T+rUm0
∴rUm0(0K)=T{rHm0(T)/T－[Hm0(T)－Um0(T)]/T}