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(1)阳极反应式:H2O-4e-=O2↑+4H+ 对应生成5.6L O2,那么失去了1mol的电子
阴极反应式:(Cu2+)+2e-=Cu(先)
2H2O+2e-=H2↑+2OH-(Cu反应完全后才开始) 对应生成5.6L H2,得到电子0.5mol 那么Cu得到的电子就是0.5mol,即(Cu2+)=0.25mol,所以C(CuSO4=0.5mol/L.
(2)阳极H+=1mol,阴极(OH-)=0.5mol,所以溶液中H+=0.5mol,c(H+)=1.0mol/L ,PH=1
要是还有不明白给我发消息,我在线
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体.(假设溶液体积忽略不计) 求:(1)原混合溶液中CuSO4的物质的亮浓度为多少?(2)电解后的溶液的pH值是多少?
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体.(假设溶液体积忽略不计) 求:(1)原混合溶液中CuSO4的物质的亮浓度为多少?(2)电解后的溶液的pH值是多少?
化学人气:494 ℃时间:2019-10-18 08:01:49
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