常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽
常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽
略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
化学人气：988 ℃时间：2019-10-10 04:56:43
优质解答
0.1mol／LNaB溶液的pH=8,说明HB为弱酸,所以溶液中B以B-和HB的形式存在,设原体积为V,则含B物质的量=0.1*V,混合后溶液中B的浓度为0.1V/2V=0.05mol/L,即c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
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