你的观点是对的.
首先要明白,增大压强既是增大体系的浓度!速率改变实质是浓度发生改变!
由于体系浓度增大,所以正、逆反应速率均增大,又因为A的系数比B的系数
小,所以逆反应速率的增大量比正反应的增大量要大,所以反应向逆方向进行.
你还可以根据勒夏特列原理来分析,由于体系压强增大,所以反应要向压强减小的方向进行.
希望能帮上你忙.
关于 恒温恒容下下 在反应已达平衡后 压强对反应速率的影响的
关于 恒温恒容下下 在反应已达平衡后 压强对反应速率的影响的
若在恒温恒压恒容件下 有 A==2B （可逆反应）
在已达到平衡后
若再压强增大,我只知道平衡向反应逆方向移动,但我觉得正反反应速率都加快
只是逆反应速率增加的量比于正反应速率增加的量要大 请问我的的观点对吗?
若在恒温恒压恒容件下 有 A==2B （可逆反应）
在已达到平衡后
若再压强增大,我只知道平衡向反应逆方向移动,但我觉得正反反应速率都加快
只是逆反应速率增加的量比于正反应速率增加的量要大 请问我的的观点对吗?
化学人气：421 ℃时间：2019-10-19 21:02:26
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