已知,C(H2SO4 硫酸 )=0.3mol/L,则该溶液中c( H+ 氢离子)=

硫酸的第一个氢离子完全解离,第二个氢离子不分解离,解离pKa=2.0.
计算：[H+]=0.3+(0.3Ka)/([H+]+Ka),解一元二次方程得
得： [H+]=0.3097=0.31mol/L
解释：硫酸第一级解离出的氢离子抑制了第二级氢的解离.一般中学课程讲硫酸的两个氢离子解离是完全的,到了大学课程讲用质子平衡的计算方法.上述计算就是大学课程中的计算方法.通过pH计测定表明,这个计算是符合实际的.