(1)由化学反应方程式2Mg+O2═2MgO可知,Mg:O2:MgO=24:16:40=3:2:5,
故答案为:3:2:5.
(2)因为Mg:O2=3:2,设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x,
故48g镁和需要氧气的质量比为:48g:x=3:2,解之得:x=32g.
根据质量守恒定律,则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g.
故答案为:32g,80g.
(3)因为Mg:MgO=3:5,设如果要得到40g氧化镁,需要镁的质量为y,
则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为:y:40g=3:5,解之得:y=24g,
根据质量守恒定律,所需氧气的质量为:40g-24g=16g.故答案为:24g,16g.
根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算: (1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=_. (2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为_,生成的氧化镁的质量为_. (3)如果要得到40
根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算:
(1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=______.
(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为______,生成的氧化镁的质量为______.
(3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为______,氧气的质量为______.
(1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=______.
(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为______,生成的氧化镁的质量为______.
(3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为______,氧气的质量为______.
化学人气:852 ℃时间:2020-04-11 03:39:23
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