现有粗铜粉末,其中含有少量的铁、锌和金．某活动小组想要测定其中铜的质量分数,称取10g的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量其质量为8g.再将所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量质量为10g,根据测得数据推

粗铜中含有Fe、Zn、Cu、Au.
Fe、Zn与HCl反应,Cu与O2反应生成CuO,Au与O2不反应.
加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量其质量为8g.【固体是Au与Cu的混合物】
再将所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量质量为10g.【质量增加了2g,是Cu与O2反应,参加反应的O2的质量】

设Cu的质量是x.
2Cu+O2=△=2CuO
128 32
x 2g
128/x=32/2
x=8g
粗铜中铜的质量分数是8/10*100%=80%

答：粗铜中铜的质量分数是80%步骤在详细一点，把前面的文字改成式子行吗不懂你哪里不懂，列出化学方程式又怎么样？前面的化学方程式用不上。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Cu+O2=△=2CuOAu+O2不反应。