因为反应过程中,每2个氢分子与一个氧分子作用,得失的电子是4个,而不是2个.
所以失去4个电子是正确的.那么正极反应式要怎么写,有人说写出负极后 ,可以通过总反应式和负极反应式相减得出正极反应式,能不能就这个例子说说怎么减的?不管是相加还是相减,都跟数学中的等式运算原则类似:总反应:2H2 + O2 = 2H2O ----------------(1)负极:2H2 -4e- + 4OH-=4H2O ----------(2)把(1)- (2),得:O2 + 4e-- 4OH- = -2H2O“移项”得:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH------------(3)(3)式,即为正极反应。如果是用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算呢?用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算的话,因为这个反应只失去2个电子,所以跟总反应中2H2 + O2 = 2H2O 这个失去4个电子的不相符,算出来的是错的。要用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算,总反应是:H2 + 1/2O2 = H2O
利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是
利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是
2H2 -4e- + 4OH-=4H2O,而不是H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O?
2H2 -4e- + 4OH-=4H2O,而不是H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O?
化学人气:631 ℃时间:2019-11-04 13:33:31
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