700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应
700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应
700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
答案
A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)=
0.4mol
2L
t1
=
0.2
t1
mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=
0.2
t1
mol/(L•min),故A错误;
B、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故B正确;
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C正确;
D、t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=
0.8mol
2L
=0.4mol/L,c(H2O)=
0.2mol
2L
=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=
0.4mol
2L
=0.2mol/L,则k=
0.2×0.2
0.4×0.1
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故D错误;
故选BC.
我对C选项有疑问,平衡以后,容器内有0.8MOL的CO和0.2MOL的H2O,再加入0.2MOL的H2O,这样一来与原来的量成比例,不就等效平衡了吗,这样判断C便是错误的,我究竟是哪里理解错了
700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
答案
A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)=
0.4mol
2L
t1
=
0.2
t1
mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=
0.2
t1
mol/(L•min),故A错误;
B、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故B正确;
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C正确;
D、t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=
0.8mol
2L
=0.4mol/L,c(H2O)=
0.2mol
2L
=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=
0.4mol
2L
=0.2mol/L,则k=
0.2×0.2
0.4×0.1
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故D错误;
故选BC.
我对C选项有疑问,平衡以后,容器内有0.8MOL的CO和0.2MOL的H2O,再加入0.2MOL的H2O,这样一来与原来的量成比例,不就等效平衡了吗,这样判断C便是错误的,我究竟是哪里理解错了
化学人气:194 ℃时间:2019-09-18 01:39:42
优质解答
达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,生成物的体积增大,分子分母同时增大,故H2O的体积分数不确定你连答案都是错的,还怎么回答我提的问题...
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