Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
解得：x=13g
所以铜的质量为：20g-13g=7g
合金中铜的质量分数为：
| 7g |
| 20g |
答：合金中铜的质量分数为35%．
一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．
一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．
化学人气：390 ℃时间：2019-08-18 20:27:10
优质解答
设生成0.4克氢气需要锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
解得：x=13g
所以铜的质量为：20g-13g=7g
合金中铜的质量分数为：
×100%=35%
答：合金中铜的质量分数为35%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
解得：x=13g
所以铜的质量为：20g-13g=7g
合金中铜的质量分数为：
答：合金中铜的质量分数为35%．
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