有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容.起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,使之发生反应：2SO2+O2==2SO3,并达到平衡.则（填>、=、

A能保持恒压,B能保持恒容
又因为2SO2+O2==2SO3是个体积减小的反应
因此保持恒压对这个平衡反应更加有利(反应速度变快),因此达到平衡所需要的时间要比横容(B)的时间短
对于转化率来说也是由于A的情况对反应更加有利,因此转化率也要高于B
无论哪种平衡反应的初始反应速率都是一样的,这是平衡反应的原则!
反应过程中随时间的推移,越利于反应向这个方向的条件就能越多且越快的生成SO3.
请自己理解以下文字:
[编辑本段]化学平衡的特征
化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征.
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.
等：平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.（对于同一个物质,v正=v逆数值上相等；对于不同物质,vA正：vB逆=a：b,即等于系数比）
动：平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度.
定：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡.
同：对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,抑或是从反应物和生成物同时开始,只要满足一定的条件,都能够达到相同的平衡状态.
[编辑本段]影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素有很多.
如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率）
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动；
对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动；
NO2-N2O4平衡球在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动,反之,向放热的方向移动.
在其他条件不变的情况下,加入催化剂,化学平衡不移动.
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.