设生成氢气的体积为X,消耗硫酸的物质的量为Y,生成硫酸锌的物质的量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 1 1 22.4
32.5g Y Z X
X=11.2L
Y=0.5mol
Z=0.5mol
答：①生成标准状况下的氢气的体积为11.2升
②消耗的硫酸的物质的量0.5mol
③生成硫酸锌的物质的量0.5mol
实验室用锌和稀硫酸反应制氢气,若用32.5g锌和足量稀硫酸反应,试求
实验室用锌和稀硫酸反应制氢气,若用32.5g锌和足量稀硫酸反应,试求
①生成标准状况下的氢气的体积②消耗的硫酸的物质的量③生成硫酸锌的物质的量
①生成标准状况下的氢气的体积②消耗的硫酸的物质的量③生成硫酸锌的物质的量
化学人气：298 ℃时间：2019-11-07 11:56:46
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