常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液应显碱性阿?我的问题出在哪了,
常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液应显碱性阿?我的问题出在哪了,
化学人气：529 ℃时间：2019-08-21 15:10:15
优质解答
这道题其实要靠理解!因为pH是根据溶液中的氢离子物质的量而定的(一个反对数函数,忘记了,对不起).如果是弱酸的话,它溶液中已经有相当一部分氢离子了,而且还有一部分未电离,以醋酸为例,醋酸溶液中不是全部都是 H 离子...
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