有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将

Zn与浓硫酸反应生成SO2,随着反应的进行浓硫酸被稀释,还原产物变成H2.
Zn + 2H2SO4（浓） = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
生成标况下的SO2 和 H2 一共是33.6L,即 1.5 mol ,由方程式可知ZnSO4的物质的量也是 1.5 mol,反应之后H2SO4剩余0.1×1÷2=0.05mol.
反应前后,SO4一共减少1.85 - 1.5 - 0.05 = 0.3 mol ,减少的量即为生成 SO2 的物质的量
故H2 的物质的量为 1.5 - 0.3 = 1.2 mol
气体A中 SO2 与 H2 的 体积比为 0.3 ：1.2 = 1:4