混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是

混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2
选B,
设1mol混合气体中N2为amol，CH4为bmol
a + b=1
28a + 16b=18.4
求得a=0.2，b=0.8
物质的量之比就等于体积比
为什么28a + 16b=18.4，28a + 16b不是质量么？怎么等于摩尔质量18.4

化学人气：981 ℃时间：2019-11-01 11:51:54

优质解答

标况下密度是这个样子,设我们刚好是1L,那么质量是0.821g
而1L在标况下n=1/22.4mol
所以M=0.821/（1/22.4）=0.821×22.4=18.4g/mol
我们设N2占了x,CH4占了1-x
那么得到28x+16（1-x）=16+12x=18.4
解得x=0.2
所以N2占了0.2,CH4是0.8
N2：CH4=1:4什么28a + 16b=18.4，28a + 16b不是质量么？怎么等于摩尔质量18.4我这里x是占有的比例，如果你说质量也行，相当于1mol的混合气体，N2占了xmol，CH4是1-xmol再列出等式也是一样的对啊但是根据等式 n乘M=m 但是18.4是M诶怎么会相等18.4g是平均摩尔质量，但是我假设了1mol混合气体啦实际上就是28x+16（1-x）=18.4×1啦

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