Cu和浓HNO3反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的Cu是（　　） A.3.2g B.6.4克 C.0.05mol D.0.005mol

反应方程式为Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应中Cu被氧化，化合价由0价升高到+2价，
则Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O  转移电子
  1mol                             2mol
  n                                0.1mol
n=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A．