加入生石灰CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗了水,生成了溶质,所以一定析出氢氧化钙,剩余的溶液仍为饱和溶液.
A温度不变,溶解度不变,错误;
B仍为该温度下的饱和溶液,浓度不变,正确;
C溶质的质量分数不变,错误;
D水减少,氢氧化钙析出,钙离子总数减少,错误.
选BA项的解释我可以理解,其他三项不大明白。在我看来,当生石灰与水反应后会放出大量热,氢氧化钠的溶解度随温度的升高而减小,不仅是新产生的氢氧化钙不会溶解,原有的氢氧化钙也会析出。随温暖度的升高,被析出的氢氧化钠再次溶解............不知我的解释对不对??????请注意题目中强调“恢复到原温度”
向一定量的饱和石灰水中加少量生石灰,溶液恢复到原温度
向一定量的饱和石灰水中加少量生石灰,溶液恢复到原温度
A溶质溶解度变小
B单位体积内的氢氧根离子数目不变
C溶质质量分数变大
D溶液中的钙离子总数不变
A溶质溶解度变小
B单位体积内的氢氧根离子数目不变
C溶质质量分数变大
D溶液中的钙离子总数不变
化学人气:296 ℃时间:2020-01-29 23:32:10
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