将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,所得溶液中各粒子的浓度由大到小的顺序为

首先,确定大方向,再推敲细节
在不考虑水分子电离、离子水解的前提下,溶液混合后：
c(Na+) = c(CH3COO-) = 0.1mol/L
c(H+) = c(NO3-) = 0.05mol/L
题中没有提供混合溶液酸碱度或相关离子水解程度,只能依靠常识进行判断混合溶液的酸碱度
按比例将二者重新组装：
2CH3COONa + HNO3 ---> CH3COONa + CH3COOH + NaNO3
NaNO3中性,忽略之,现在比较等体积等浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液混合后的酸碱度
应该是酸性,所以,c(H+) > c(OH-)
考虑到水解消耗部分H+,而NO3-不水解,补充以上结论为：c(NO3-) = 0.05mol/L > c(H+) > c(OH-)
混合液中,根据电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) + c(NO3-)
修正结论为：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)