二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮后平衡移动问题

这两个观点都正确,且没有矛盾,因为这两个观点在解释不同的两个问题.1、通入四氧化二氮后四氧化二氮浓度变大而二氧化氮浓度未变,所以反应向消耗四氧化二氮的方向进行.2、假设先将要通入的四氧化二氮单独通入另一个与...也就是说，在上述平衡体系中另通入四氧化二氮，总体上平衡向生成二氧化氮的方向移动， 且根据勒夏特列原理，平衡向减弱改变的方向（消耗另加入的四氧化二氮方向）移动，但不能“消除”，故四氧化二氮百分比增加？上述平衡体系中另通入四氧化二氮，总体上平衡向生成二氧化氮的方向移动，且根据勒夏特列原理，平衡向减弱改变的方向（消耗另加入的四氧化二氮方向）移动，（正确）////但不能“消除”，故四氧化二氮百分比增加，（这里理解不是太好）///因为向生成二氧化氮方向移动是体积增大方向，而体系体积不变的话，往这个方向反应不容易，所以四氧化二氮转化率低，体系中总的四氧化二氮含量升高这道题目有另外一种变化，就是平衡体系中加入二氧化氮，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，且四氧化二氮含量超过原来平衡体系。