已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）.若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围（　　） A.6＜b

当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe²⁺，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N₂O时，消耗的硝酸最少．
所以该反应方程式为：
4Fe+2NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+5H₂O
4   2
12  b
b=6
当铁失去的电子最多，即铁完全转化为Fe³⁺，一个硝酸根离子得3个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为NO时，消耗的硝酸最多．
发生的反应方程式为：
Fe+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O
1  1
12 b
b=12
所以b的取值范围为：6＜b＜12．
故选A．