4.6克某有机物在氧气中完全燃烧,测得生成二氧化碳的质量为8.8克,生成水为5.4克,求该有机物的化学式.

该物质的有机物化学式是:C2H6O
因为:
1、8.8克二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g
2、5.4克水含氢 5.4g*2/18=0.6g
3、含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
4、碳、氢、氧原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1
所以,该物质的有机物化学式应该为:C2H6O是因为质量守恒吗？要遵守质量守恒定律.那为什么含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g中排除了与氧气反应的中氧气的质量，而把氧的质量全部归于有机物？