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由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物5g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为( ) A.6g B.12g C.18g D.24g
由Mg(OH)
2
和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物5g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为( )
A. 6g
B. 12g
C. 18g
D. 24g
化学
人气:386 ℃
时间:2019-08-21 09:26:54
优质解答
因Mg(OH)
2
+H
2
SO
4
═MgSO
4
+2H
2
O,MgO+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
O,
混合物恰好完全反应,则混合物中镁元素的质量等于MgSO
4
中镁元素的质量,
设反应后溶液中的溶质MgSO
4
的质量为x,则
Mg~MgSO
4
24 120
5g×48% x
24
120
=
5g×48%
xg
解得x=12g
故选B.
我来回答
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已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%,怎么可能为48%
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