2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2- ,向100毫升FeBr2的溶液中通入2.24L氯气,有1/3的Br-被氧化成Br2,求原FeBr2量浓度
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详细的解题过程
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其他人气：728 ℃时间：2020-02-03 04:14:14
优质解答
这道题目的特点是,Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化,所以关键在顺序,首先被氧化的是Fe2+（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-）然后是Br-（2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-）设FeBr2为xmol,则Fe2+为xmol,Br-为2xmol现在,Cl2为0.1mol,得到0...
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