在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.8g.求：反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少?

差量法就是利用反应方程式中,有关的两个量的差来计算.如题中的铁和铜,要生成64g铜就得消耗56g铁,他两相差65-56=8g,也就是说每消耗56g铁就增加8g,现在只增加了0.8g那么我们就可以依方程计算消耗的铁,或者生成的铜.这...对的老师就是这样说的......可还是不懂为什么多的物质的量和反应物成比例...实际上看这题；Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu 5664消耗56g铁生成64g铜那么固体增加 8g2832 消耗28g铁生成32g铜那么固体增加4g 8496 消耗,84g铁生成96g铜那么固体增加12g 那么8g，4g，12g它们对应的是56和64，28和32，84和96。这是不是增加的物质的量和反应物的量成比例？