一个关于化学中沉淀溶解的问题
一个关于化学中沉淀溶解的问题
在含有0.040mol/L pb2+ 和 0.030mol/LCr3+ 的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液(忽略体积变化).问:
①哪种离子先被沉淀?为什么?
②若要Pb2+,Cr沉淀完全,溶液[OH¯]要控制在什么范围之内?
{Ksp [pb(OH)]=1.2×10^‐15 mol/L^‐3,
Ksp[Cr(OH)]=6.3×10^‐31 mol/L^‐4.
溶液中某离子容度小于10^‐6mol/L^‐1 时可认为沉淀完全}
希望能具体解释下
在含有0.040mol/L pb2+ 和 0.030mol/LCr3+ 的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液(忽略体积变化).问:
①哪种离子先被沉淀?为什么?
②若要Pb2+,Cr沉淀完全,溶液[OH¯]要控制在什么范围之内?
{Ksp [pb(OH)]=1.2×10^‐15 mol/L^‐3,
Ksp[Cr(OH)]=6.3×10^‐31 mol/L^‐4.
溶液中某离子容度小于10^‐6mol/L^‐1 时可认为沉淀完全}
希望能具体解释下
化学人气:438 ℃时间:2020-02-03 23:19:33
优质解答
1、pb2+开始沉淀时,[OH¯]=根号[(1.2×10^‐15)/0.040]Cr3+开始沉淀时,[OH¯]=三次根号[(6.3×10^‐31)/0.030]后者小,所以Cr3+先沉淀2、pb2+完全沉淀时,[OH¯]>根号[(1.2×10^‐15)/(10^‐6...
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