向三份均为100ml2mol/LNaHCO3溶液中,分别加入0.2g冰醋酸,0.1gCa(OH)2,0.3gNaAlO2固体,则溶液中CO3离子的物质的量浓度的变化为什么是减小,增大,增大

NaHCO3溶液中存在着碳酸氢跟电离平衡和水解平衡和碳酸根的水解平衡：NaHCO3=Na+ + HCO3-(碳酸氢钠是可溶性盐,强电解质,完全电离)；
（1）HCO3- = H+ + CO32-（HCO3-弱电解质,部分电离.）,
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；（H2CO3弱电解质,部分水解.）；
（2）CO32- + H2O=HCO3- + OH-（HCO3-弱电解质,部分水解）；
在分析电离水解平衡这类问题时,我们要突出主要矛盾,忽略次要矛盾,即考虑加入的物质主要影响哪个离子的浓度和主要破坏了溶液中原有的哪个平衡（忽略对次要平衡的影响）.
A、加入醋酸,醋酸会发生电离产生大量H+,H+会主要破坏平衡：HCO3- = H+ + CO32-；H+抑制HCO3-的电离,使CO32-的浓度减小；
B、加入氢氧化钙,氢氧化钙会完全电离产生OH-和Ca2+,OH-主要破坏如下平衡：HCO3- = H+ + CO32-,会产生大量的CO32-,使CO32-浓度增大（水解十分微弱,此时忽略）,跟NaHCO3质量相比（0.1L×2mol/L×84g/mol＝16.8g）,加入Ca2+的质量相当小所以生成的碳酸钙沉淀影响不了CO32-的总体变化趋势.所以CO32-浓度增大.
C、加入NaAlO2会产生大量偏铝酸根,偏铝酸根迅速结合溶液中的氢离子生成氢氧化铝沉淀,从而主要破坏HCO3- = H+ + CO32-,使平衡正向移动,产生碳酸根,所以溶液中CO32-浓度增大.
水解电离这部分对离子浓度的分析比较复杂,如果还不明白,你可以hi我哦.