使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求).将PH=4代入,C(HAc)=0.56mol/L.
根据所需的缓冲溶液的体积算出取用的醋酸及醋酸钠的量.假设所配缓冲溶液的体积为V升,(1)称量三水醋酸钠:所需称量的三水醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(NaAc.3H2O)(M指三水醋酸钠的摩尔质量,即136g/mol),即m=13.6*V(克),V的单位是升.
(2)配制0.56mol/L醋酸:冰醋酸是液体,冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L,根据刚才算出的C(HAc)=0.56mol/L,配制V升溶液时,量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*1000/17.5(mL)=32*V(毫升).
(3)将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可.不好意思,我高中学的那些化学都给忘光了,那能不能麻烦能给算下,我如果需要100ml PH=4 的0.1M的醋酸钠缓冲液具体该怎么配置,谢谢,称取三水醋酸钠的质量m=13.6*0.1=1.36克量取醋酸的体积32*0.1=3.2毫升将1.36克三水醋酸钠和3.2毫升冰醋酸加到100毫升水中溶解搅拌。建议将13.6克三水醋酸钠和32毫升冰醋酸加到1000毫升水中溶解搅拌均匀,然后取100毫升溶液使用,因为直接配制100毫升,由于各物取的量太少,误差较大。我再追问一句,不要骂我笨哈,因为我实在是对自己不放心我当时在网上搜的一个配方,是1.36g三水醋酸钠溶于100ml水中,然后取其中的15.3ml和84.7ml的冰醋酸混合,配置的PH值还真是4左右,按照您上边所讲的这个,感觉我这个办法有点不对头,您说这个方法对吗?谢谢大侠 谢谢大侠 因为现在在做科研,所以要求比较准确你是亲自作了一下,又测的PH值是4左右吗?用什么方法测的PH值?如果是PH试纸,那是不够准确的。我认为你查的配方有问题,冰醋酸的浓度是17.5mol/L,取84.7mL,稀释到100mL,那算出醋酸的浓度就是14.8mol/L,太夸张了;而且1.36g三水醋酸钠溶于100ml水中(此时醋酸钠浓度为0.1mol/L),然后取其中的15.3ml再稀释至100mL,醋酸钠的浓度不就变成了0.015mol/L?根本不是0.1mol/L了啊。另,缓冲溶液的缓冲范围要求共轭酸碱浓度比(在此是醋酸与醋酸钠浓度比)在0.1~10之间,你查的方子显然不在这个范围内,肯定配不成缓冲溶液。啊?我当时是用PH记测的啊,PH值测完之后再3.9几,我看着也是不太对头,也是觉得那个0.1M的醋酸钠要是只取15,3ml的话 一稀释肯定变了,但是我测出来真的就是3.9几呀,晕死了你的PH计用标准缓冲溶液(邻苯二甲酸氢钾)校正了没?是室温下测的?我们实验室以前有批坏了的PH计,就乱示数。要不就是你用的不是冰醋酸,如果是新开的冰醋酸,按你的方法得到的PH值还不到2。你可以直接将冰醋酸略加稀释,测测其PH值,看看你的PH计是否正常。或者将这两种方法配的溶液都测试测试,比较一下。理论上,你找的方法应该是不对的。
0.1M PH=4的醋酸钠缓冲液 怎么配置?醋酸钠为三水醋酸钠.
0.1M PH=4的醋酸钠缓冲液 怎么配置?醋酸钠为三水醋酸钠.
化学人气:312 ℃时间:2019-10-23 04:45:46
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