HA = H+ + A-
0.1-0.01 0.01 0.01
Ka=(0.01/0.5)*(0.01/0.5)*/[(0.1-0.01)/0.5]
=2.22*10^-3
再加入A此时溶液浓度为0.22mol/L
HA的电离度=(Ka /c)^1/2=(2.22*10^-3 /0.22)^1/2=0.1
25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA的电离度.
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说明：网上的题目与本题的问题不一样，请不要直接粘贴。
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化学人气：796 ℃时间：2019-08-20 17:22:06
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