VSEPR与分子立体构型区别

价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对.
甲烷分子(CH4)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子.中心碳原子周围有四个电子对,四个氢原子位于四面体的顶点,键角(H-C-H)为109°28'.
一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响.氨分子(NH3)中心原子杂化类型与甲烷相同（sp3）,分子中有四个电子云密集区,电子云分布依然呈四面体.其中三个是成键电子对,另外一个是孤对电子.虽然它没有成键,但是它的排斥力影响着整个分子的形状.因此,这是一个AX3E型分子,整个分子的形状是三角锥形,因为孤对电子是不可“见”的.
事实上,电子对数为七是有可能的,轨道形状是五角双锥.但是它们仅存在于不常见的化合物之中.一种如六氟化氙,有一对孤电子,它的构型趋向于八面体结构,因为孤对电子倾向于位于五角形的平面上.另一种如七氟化碘,没有孤电子,七个氟原子呈五角双锥状排列.
电子对数为八也是有可能的.