2ml碳酸钠与1ml稀盐酸反应再加1ml氯化钡的现象

要解决这个问题,首先要弄清碳酸钠,稀盐酸及氯化钡的浓度.如果三者浓度一致,他们的物质的量之比才能等与体积比.
情况一：三者浓度一致,则可理解为：
1mol稀盐酸与0.5mol碳酸钠反应,生成0.5mol的二氧化碳气体,语序啊的溶液中尚存0.5mol的碳酸根离子,在与1mol氯化钡反应,生成1mol的碳酸钡沉淀.
情况二：盐酸浓度>=4*碳酸钠浓度
这样,盐酸过量,碳酸钠完全反应生成CO2气体,溶液中不会再有碳酸根离子,所以加入氯化钡溶液后也不会再产生沉淀,也就是没有任何现象
情况三：盐酸浓度小于碳酸钠浓度：
在这种情况下反应,放出少量的CO2后,溶液中有大量的碳酸根离子,与氯化钡反应后,生成大量的碳酸钡沉淀.