两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子

根据少量的物质来计算.
1、氯气过量,生成氯化铁,1mol铁失3mol电子,那么5.6g铁失去0.3mol电子.
2、铁过量,生成氯化亚铁,不用考虑生成什么也可以,因为氯最终生成氯离子了.转移电子数目就是1mol*2=2mol.氯最终生成氯离子?这个怎么理解》？氯气肯定被还原成-1价的氯离子了。不用连同化学计量数也给乘了么？？只看化合价变化，变化了多少，就代表1mol物质转移了多少摩尔电子，再乘以物质的量就是转移的电子的物质的量。2Fe+3Cl2=2FeCl3。。氯从0价变到-1价，共有3*2=6个氯，所以得到6摩尔电子铁从0价变到+3价，共2个铁，所以失去6摩尔电子什么时候才是这样算的呢？？因为我的提问的题规定了mol..??题目中是5.6g铁，也就是0.1mol铁。一个铁原子生成铁离子，要是去3e-，0.1mol铁生成铁离子也就是要是去0.3mol电子。一旦用2*3，就说明是2mol铁。一般是氧化还原反应配平时这样做。