pH=1.5和pH=4.5的硫酸溶液分别等于百分之几的硫酸浓度?

pH = 1.5,物质的量浓度约为1.6 mol/L,密度 大约1.1 g/mL,质量分数约 14.3%
pH = 4.5,物质的量浓度约为1.6×10^-5 mol/L,密度 大约1.0 g/mL,质量分数约1.57 ×10^-4 %有计算过程吗？谢谢因为pH = 1.5，所以[H+] = 10^(-1.5) mol/L.H2SO4是二元酸，所以c(H2SO4) = 10^(-1.5) mol/L ÷2 = 1.6 mol/L密度无法计算，是从常见酸碱密度表上查出来的。（化学手册上都有）质量分数 w = cM/1000ρ （w是质量分数，c是物质的量浓度，M是H2SO4的摩尔质量，ρ是密度）代入得到质量分数=14.3%