短时间里一定采纳)已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液 100 mL,各阳子浓度相等

溶液中存在的主要离子有H+、Fe2+、Fe3+、SO42-,根据电荷守恒有c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-),又因为各阳子浓度相等,即c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+),所以有6c(阳离子)=2c(SO42-),c(阳离子)=3mol/L,即c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+)=3mol/L,换算为物质的量n(H+)=n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.3mol
H+、Fe2+、Fe3+三者中与Fe反应的有H+和Fe3+.
Fe+2H+=Fe2++H2↑
12
x 0.3
x=0.15mol
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
21
0.3y
y=0.15mol
n(Fe)=x+y=0.15+0.15=0.3mol
m(Fe)=nM=0.3*56=16.8g,选C