为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反

（1）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
m     98
1.2g  35g×14%

m

1.2g

=

98

35g×14%

  m=24，所以金属为镁；
故答案为：镁粉；
（2）设加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24               2
8.0g-4.4g        x

24

8.0g−4.4g

＝

2

x

   x=0.3g
所得溶液的质量=（8.0g-4.4g）+105g-0.3g=108.3g
答：加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量为108.3g．