标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO ΔV
3 1 3-1=2
0.15mol ← ← ←0.1mol
∵体积变化为2.24L也就是0.1 mol 可以推出NO₂体积和物质的量
∴原有NO₂0.15 mol 生成NO 0.05 mol
∴原有 NO 0.05 mol
由以上推理和方程式,可知C错误,D正确；
∵剩余气体为NO,
∴氮元素与氧元素的质量为7∶8,故B正确；
又∵该混合气体与水反应后,溶解的NO₂会生成HNO₃溶液,从方程式可以看出生成HNO₃的物质的量为0.1mol,溶液体积为100ml,
∴所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1.0 mol·L-1
我选C
附,全是我一个字一个字打上去的,题一会儿就做好了,输字输老20多分钟,这么详细你因该会懂吧,不懂再问,帮忙帮到底!