在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧． （1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体

（1）假设甲烷为y mL，则氢气、CO总体积为（a-y）mL，则：
CH₄+2 O₂=CO₂+2H₂O（g）
y mL  2y mL
由2 H₂+O₂=2H₂O（g）、2CO+O₂=2CO₂，可知（a-y）mL氢气、CO混合气体消耗氧气为  0.5（a-y）mL
由题意可知，2ymL+0.5（a-y）mL=amL，
解得y=

1

3

a，
即甲烷的体积分数为

1 3 amL

amL

×100%=33.3%，
故答案为：33.3%；
（2）设H₂、CH₄、CO的体积分别为zmL、bmL、cmL，
则：z+b+c=a
根据原子守恒，则：b+c+z+2b=2a，
联立方程，解得b=0.5a
即甲烷的体积分数为

0.5amL

amL

×100%=50%，
要测定原混合气体中H₂的体积分数，可以知道：生成CO₂气体的总体积，生成H₂O（g）的总质量，
故答案为：50%；BC；
（3）全部为氢气（或CO）消耗氧气最小，由2 H₂+O₂=2H₂O（g），可知消耗氧气为0.5amL，全部为甲烷消耗氧气最多，由CH₄+2 O₂=CO₂+2H₂O（g），可知消耗氧气为2amL，故0.5a＜x＜2a，
故答案为：0.5a＜x＜2a．