2瓶氧气质量为：1.429g/L*0.5L=0.7145g
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
31632
x 0.7145g
x= 316*0.7145g/32
=7.06g
所以至少需要加热分解7.06g高锰酸钾,才能制得2瓶250mL氧气
7.06约等于7.1
实验室里要制得2瓶氧气,至少需要加热分解多少克高锰酸钾
实验室里要制得2瓶氧气,至少需要加热分解多少克高锰酸钾
(通常状况下氧气的密度为1.429mg/mL,一瓶氧气的体积为250mL)
知道最后答案是分解7.1g的高锰酸钾
(通常状况下氧气的密度为1.429mg/mL,一瓶氧气的体积为250mL)
知道最后答案是分解7.1g的高锰酸钾
化学人气：653 ℃时间：2019-08-20 00:08:21
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