5.6g纯铁粉,是0.1mol铁,产生0.1mol 氢气,即0.1mol×2=0.2g
因为混有少量镁粉,镁的原子量小于铁,并且也是反应成+2价,
所以此时金属的总摩尔数略大于0.1mol,也就是氢气质量略大于0.2g
在5.6克混有少量镁粉的铁粉中加入足量的稀硫酸,产生氢的质量是?
在5.6克混有少量镁粉的铁粉中加入足量的稀硫酸,产生氢的质量是?
我想知道计算过程.
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化学人气：905 ℃时间：2019-08-20 09:04:44
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