HAc——H+ + Ac-设:醋酸的电离度为a;醋酸的浓度为c
平衡是的浓度为:c-cacaca
其平衡常数是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)
即:Ka=(ca^2)/(1-a)
当电离度很小时,1-a≈1,
则:a=√(Ka/c) 该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越大,这就是稀释定律.
电离度a和电离常数Ka都可以用来表示酸的强弱,但电离度a随浓度c的而变;在一定温度时,电离度Ka不随浓度c而变,是一个常数.
仅供参考.
电离程度与电离平衡常数的关系
电离程度与电离平衡常数的关系
为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例.
为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例.
化学人气:773 ℃时间:2019-11-15 21:55:41
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