| 102−16×3 |
| 2 |
| 50−8×3 |
| 2 |
故选C．
某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ） A.10 B.12 C.14 D.21
某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）
A. 10
B. 12
C. 14
D. 21
A. 10
B. 12
C. 14
D. 21
化学人气：268 ℃时间：2019-08-17 17:19:00
优质解答
因M2O3的相对分子质量为102，则M的相对原子质量为
=27，因M2O3的电子数为50，则一个M原子的电子数为
=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，
故选C．
故选C．
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