已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol/L．试求： （1）原混合溶液

反应后碱有剩余，酸完全反应，硫酸根完全沉淀，n（BaSO₄）=

0.466g

233g/mol

=0.002mol，则：
  SO₄^2-～BaSO₄
 1        1
 n（SO₄^2-） 0.002mol
 故n（SO₄^2-）=

0.002mol×1

1

=0.002mol，
原混合反应中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
由电荷守恒可得：n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），
则：n（Cl^-）=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol，
答：原混合液中SO₄^2-的物质的量为0.002mol、Cl^-的物质的量为0.001mol；
（2）原混合反应中n（H⁺）=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：
Ba（OH）₂～2H⁺
 1        2
 y      0.005mol
则：y=

0.005mol×1

2

=0.0025mol，
反应后溶液中：n（OH^-）=c•V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL，
故n_剩余[Ba（OH）₂]=0.01mol×

1

2

=0.005mol，
故混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量：0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，
所以混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为：c=

0.0075mol

0.05L

=0.15mol/L，
答：混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．