以下对298K时PH为9的KOH溶液与PH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）的比较中，正确的是（　　） A.两者相等 B.前者是后者的104倍 C.后者是前者的104倍 D.无法比较

酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于氢氧化钠而言，溶液中的氢离子是由水离出的，PH=9，则c（H⁺）=10^-9mol/L，因为由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10^-9mol/L；
对于Na₂CO₃而言，碳酸根与水发生水解反应，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，PH=9的碳酸钠溶液中氢氧根浓度为10^-5mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10^-5mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，所以后者是前者的10⁴倍，
故选C．