两份体积均为100mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和H2SO4溶液分别加入等质量的Al粉,充分

设加入的铝粉为x克2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H254 2 67.2Lm1 n1 V12Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H254 3 67.2Lm2 n2 V2 由V1：V2 = 5：6则产生该比例的氢气时,n1：n2 = 5：9但氢氧化钠有0.1*0.1=0.01molH2SO4有...不会有氢氧化钠和硫酸都足量的情况么如果都足量，那根据两个方程式，铝和氢气的量的比是一样的，就是说有多少铝就有多少氢气，那就是说同样的铝得到1：1的氢气，这与题意不符不会是硫酸不足，氢氧化钠过量么？这个就是硫酸不足，氢氧化钠过量，这都是相对铝粉的量来说的如果硫酸不足，那加入的铝粉不是还有一部分未反应，那铝粉的质量不应该大于0.18g么如果对于硫酸，还有铝粉剩余的话，那么氢氧化钠放出的氢气会更多的，因为硫酸消耗得多，而氢氧化钠少，那么比例绝对大于5：6