由铁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知,每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为:Zn为1:32.5,Al为1:9,Fe为1:28,因为金属质量相同,所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多,铁次之,锌最少.由题意可知,托盘天平的指针始终偏向左边,说明左边反应生成的氢气质量比右边少,而且右边托盘里的金属要比左边托盘里的金属活动性强.在所给的四个答案中,符合这两个条件的只有C.
故选C.
(2005•安丘市)在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸,分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y.
(2005•安丘市)在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸,分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y.观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边.则金属X、Y分别是( )
A. X:Al、Y:Fe
B. X:Zn、Y:Fe
C. X:Zn、Y:Al
D. X:Fe、Y:Zn
A. X:Al、Y:Fe
B. X:Zn、Y:Fe
C. X:Zn、Y:Al
D. X:Fe、Y:Zn
化学人气:525 ℃时间:2020-03-26 20:29:22
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