2.4g镁和100g稀盐酸恰好完全反应 (1)反应前的溶液中,溶质是 质量为 溶剂为 质量为

1· HCl 7.3g H2O 92.7g
2 MgCl2 9.5g H2O 92.7g 102.2g能不能适当给点过程？谢谢好吧，已知镁是0.1摩尔Mg+2HCl=MgCl2+H2 由于是恰好完全反应，故HCl为0.2摩尔即7.3克产生0.1摩尔氢气即0.2克根据质量守恒最终溶液质量=2.4+100-0.2=102.2那个。。。不好意思，摩尔是什么？摩尔就是mol,不好意思，初三没学吗？Mg+2HCl=MgCl2+H22473 9522.4 xy z现在可以了吗？还真没学。。。为什么反应前溶质质量是7.3啊？通过计算得出与镁反应的HCl是7.3克，由于是恰好完全反应，那么就说明溶液中只有7.3克HCl